شرح التحويل من مول الى كتلة في المركبات – المتداول العربي

شرح التحويل من مول الى كتلة في المركبات

محتويات الكيمياء هي دراسة كيفية تفاعل الذرات والجزيئات مع بعضها البعض والتي تحدث على النطاق الذري ، ويحتاج الكيميائيون إلى طريقة لتحديد عدد الجزيئات الموجودة في الدورق ، إن مفهوم المول الذي سنقدمه هنا يربط هذه الفجوة من خلال ربط كتلة ذرة أو جزيء واحد في إلى كتلة مجموعة من عدد كبير من هذه الجزيئات بالجرام .الكتلة الذرية في الكيمياءالعدد الشامل هو مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات الموجودة في نواة الذرة ،  الرقم الشامل هو عدد صحيح يساوي تقريباً القيمة العددية للكتلة الذرية ، وعلى الرغم من أن الكتلة الذرية هي بدون وحدة ، فإنه يتم تعيين وحدات تسمى وحدات الكتلة الذرية قياسًا إلى كتلة ذرة واحدة من 12C ، لأن الجزيء أو أيون متعدد الأيونات هو مجموعة من الذرات التي تُعطى هوياتها في صيغتها الجزيئية أو الأيونية ، يمكننا حساب متوسط ​​الكتلة الذرية لأي جزيء أو أيون متعدد الأيونات من تركيبه عن طريق إضافة كتل الذرات المكونة .متوسط ​​كتلة أيون مشطي هو نفس متوسط ​​كتلة ذرة العنصر لأن كتلة الإلكترونات صغيرة جدًا لدرجة أنها غير مهمة في معظم الحسابات ، هذا ليس كثير المساعدة في المختبر الكيميائي النموذجي الذي لديه فقط توازن لوزن المواد الكيميائية ولكن يحتاج إلى معرفة كيف عدد الذرات أو الجزيئات .ما هي الكتلة في الكيمياءالكتلة هي الخاصية التي تعكس كمية المادة داخل العينة ، وعادة ما يتم الإبلاغ عن الكتلة بالجرام (g) والكيلوجرام (kg) ، كما يمكن اعتبار الكتلة ملكًا للمادة التي تمنحها ميلًا لمقاومة التسارع ، حيث كلما ازدادت كتلة الجسم ، كلما زادت صعوبة تسريعه .تعريف ما هو المول في الكيمياءالمول هو وحدة قياس كمية المادة في الكيمياء ، إذ أنها وحدة أساسية في النظام الدولي للوحدات ، وهي واحدة من الوحدات القليلة المستخدمة لقياس كمية فيزيائية ، أتى المصطلح “مول” من الألمانية من كلمة Mol ، حيث كان الكميائي فيلهلم أوستفالد أول من أطلق هذا الاسم في عام 1893.المول هو ببساطة عبارة عن وحدة قياس ، حيث يتم اختراع الوحدات عندما تكون الوحدات الموجودة غير كافية ، وتحدث التفاعلات الكيميائية في كثير من الأحيان على مستويات لا يكون فيها استخدام الجرام منطقيًا ، ولكن استخدام أعداد مطلقة من الذرات و الجزيئات و الأيونات سيكون مربكًا أيضًا .مثل كل الوحدات ، يجب أن يعتمد المول على شيء يمكن إعادة إنتاجه وتوليده ،  المول هو كمية أي شيء له نفس عدد الجسيمات الموجودة في 12.000 جرام من الكربون 12 ، هذا العدد من الجسيمات وهو ما يقرب من 6.02×1023 مول من ذرات الكربون أي هو 6.02×1023 ذرات الكربون ، مثال لذلك المعلمون في مجال الكيمياء هم 6.02×1023 من مدرسي الكيمياء .لذلك من الأسهل كتابة كلمة مول mole بدلاً من كتابة 6.02×1023  في أي وقت تريد فيه الرجوع إلى عدد كبير من الأشياء ، وهذا هو السبب الرئيسي في اختراع هذه الوحدة بالذات .لماذا لا نلتزم ببساطة بوحدات مثل الجرام والنانوجرام وغيرهاالجواب هو أن المولات تعطينا طريقة ثابتة للتحويل بين الذرات والجزيئات والجرام ، حيث إنها ببساطة وحدة ملائمة تُستخدم عند إجراء العمليات الحسابية ، قد لا تجده مناسبًا جدًا عندما تتعلم أولاً كيفية استخدامه ، ولكن بمجرد أن تصبح على دراية به  سيكون وحدة عادية على سبيل المثال اثنا عشر أو بايت أو أي كلمة .كيفية تحويل المولات إلى كتلة في المركباتالكتلة المولية هي كتلة مول واحدة من العينة ، وللعثور على الكتلة المولية ، يتم أضافة الكتل الذرية أو الأوزان الذري لكل الذرات الموجودة في الجزيء ، يتم أيجاد الكتلة الذرية لكل عنصر باستخدام الكتلة المعطاة في الجدول الدوري أو جدول الأوزان الذرية ، بعد ذلك قم بضرب الكسر أي عدد الذرات ضرب الكتلة الذرية لهذا العنصر وإضافة كتل جميع العناصر في الجزيء للحصول على الكتلة الجزيئية ، ويتم التعبير عن الكتلة المولية عادة بالجرام (g) أو الكيلوجرامات (kg) .حساب الكتلة عن طريق تحويل المولاتالكتلة المولية لمعدن الصوديوم هي كتلة مول واحد من الصوديوم ، يمكنك البحث عن هذه الإجابة من الجدول 22.99 جم ، وقد تتساءل عن سبب عدم وجود كتلة مولية من الصوديوم ضعف عددها الذري فقط ، وهو مجموع البروتونات والنيوترونات في الذرة ، وهو 22 ، ذلك لأن الأوزان الذرية الواردة في الجدول الدوري هي متوسط أوزان نظائر عنصر .الكتلة المولية للأكسجين هي كتلة مول واحد من الأكسجين ، الأكسجين يشكل جزيء ثنائي التكافؤ ، لذلك هذا هو كتلة مول واحد من O2 ، عندما تبحث عن الوزن الذري للأكسجين ، تجد أنه 16.00 جرام ، لذلك  فإن الكتلة المولية للأكسجين هي 2 × 16.00 جرام = 32.00 جرامً .المراجع:

 

رابط مصدر الخبر